九年级下册化学酸与碱的知识点

一、酸和碱的物理性质:从颜色、状态、气味、溶于水是否放热、吸水性、挥发性等方面总结。

二、酸的化学性质:1、可使酸碱指示剂变色，可使紫色石蕊变红，酚酞不变色。2、酸+碱=盐+水 3、活泼金属单质+酸=盐+氢气4、金属氧化物+酸=盐+水 5碳酸盐+酸=新盐+水+二氧化碳气体

碱的化学性质:1、可使酸碱指示剂变色，可使紫色石蕊变蓝，酚酞溶液变红2、酸+碱=盐+水 3、非金属氧化物+碱=盐+水 4、盐+碱=新盐+新碱

三、酸碱中和反应（反应条件、要求），关于酸碱中和反应的实验要点

四、酸的用途，碱的用途

九年级下册科粤版化学提纲

　九年级化学是中学化学教育的启蒙阶段,正确而有效的科学引导,对学生学习化学有着极其重要的影响。下面是我为你整理的9年级化学知识点，一起来看看吧。

9年级化学知识点：走进化学世界

　1.物理变化和化学变化

　(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

　① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

　② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

　例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

　① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

　② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

　2.物理性质和化学性质

　(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

　① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

　② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

　③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

　(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

　例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

9年级化学知识点：我们周围的空气

　一、基本概念

　1.物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

　2.化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

　化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

　3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

　4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

　5.纯净物：只由一种物质组成的。如：N2、O2 CO2、P2O5等。

　6.混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

　7.单质：由同种元素组成的纯净物。如：N2 、O2 、S、P等。

　8.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如：CO2、 KClO3、SO2 等。

　9.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。

　10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B =AB)

　11.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB =A +B)

　12.氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

　13.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

　14.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

　二、空气的成分

　1.空气含氧量的测定?过量红磷的燃烧实验题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气) (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)

　2.空气的成分： N2：78%; O2：21% ;稀有气体：0.94% ;CO2：0.03% ;其它气体和杂质：0.03%

　3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

　4.氮气的用途

　5.稀有气体的性质和用途

　6.空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2、CO 氮的氧化物等。

　三、氧气的性质

　1.氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

　2.氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

　(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

　(2)氧气与一些物质的反应：硫 S +O2=SO2(空气中?淡蓝色火焰;氧气中?紫蓝色火焰) 铝箔 4Al + 3O2 =2Al2O3 碳 C+O2=CO2 铁3Fe + 2O2 =Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体) 磷 4P + 5O2 = 2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)

　四、氧气的实验室制法

　1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

　2.反应的原理：(1)过氧化氢 水+氧气 (2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾 氯化钾+氧气

　3.实验装置

　4.收集方法：密度比空气大?向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽) 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应?排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。

　5.操作步骤：

　查：检查装置的气密性。

　装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

　定：将试管固定在铁架台上

　点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

　收：用排水法收集氧气

　离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

　熄：熄灭酒精灯。

　6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

　7.验满方法：

　(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

　(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

　8.注意事项：

　(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

　(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

　(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

　(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

　(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

　(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

　(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

　(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)

　(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片

　(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

　五、氧气的工业制法?分离液态空气法

　在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

9年级化学知识点：氢气

　1.氢气的性质

　(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水

　(2)化学性质 ：

　①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2+O2=2H2O(点燃)

　现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

　不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

　②还原性：氢气还原氧化铜 H2+CuO=Cu+H2O(加热)

　现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生。

　氢气还原氧化铜实验注意事项：?酒精灯迟到早退?，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)

　(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

　2.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

　① 锌粒和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?

　②铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ?

　③镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2?

　④铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2?

　⑤锌粒和盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ?

　⑥铁和盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2?

　⑦镁和盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2?

初中生想要短时间内提高自己的化学成绩有很多 方法 ，但是做好复习提纲是每个人都要学会的，以下是我给大家整理的九年级下册科粤版化学提纲，希望对大家有所帮助，欢迎阅读!

九年级下册科粤版化学提纲

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，

叫做溶液

(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

注意：a、溶液不一定无色，

如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为**

b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂

液体溶于液体，

3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂

(1)概念：

(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

(5)溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

(2)溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

(4)溶解度曲线

例： (1)t3℃时A的溶解度为 80g

(2)P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同

(3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

(6)从A溶解度是 80g 。

(7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃

会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A

(8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物，用 结晶 法

2、气体的溶解度

(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

(2)影响因素： ①气体的性质 ②温度(温度越高，气体溶解度越小)

③压强(压强越大，气体溶解度越大)

3、混合物的分离

(1)过滤法：分离可溶物 难溶物

(2)结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)

降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)

三、溶质的质量分数

1、公式：

溶质质量分数= × 100%

2、在饱和溶液中：

溶质质量分数C%= × 100%(C < S)

3、配制一定溶质质量分数的溶液

(1)用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

初三化学怎么快速提高

坚持 课前预习

预习是学习的第一步，就是在上课前把要讲的内容先通读一遍，阅读时，对重要概念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂所读内容，了解本节课的基本知识，分清哪些是重点，难点和关键，哪些通过自己看课本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在听课时才能有的放矢，有张有弛，在轻松愉快中接受知识，取得较好效果。

上课坚决不能“跑神”

统计结果显示;绝大多数的“差生”是上课跑神造成的。特别是打瞌睡，是学习进入恶性循环的开始!只要你跑神，你就跟不上老师的思路，没法抢答，没法影响老师下一步的讲解内容，只能成为被动的听讲者，无法成为课堂教学中主动的参与者。

因此，只有杜绝上课跑神，你才能进步，做一个快乐而轻松的学生。要做到这一点，首先是要合理安排自己的睡眠时间，一定要保证两个最重要的睡眠时间。一个是晚上不要敖的时间太长，一个是中午要有一定的午休时间。

吃透课本，联系实际

以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等。既重视主要内容也不忽视小字部分、一些图表、资料及选学内容。中学化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学越学越爱学。

重视实验，培养兴趣

化学是一门以实验为基础的学科，我们要认真、细致地观察老师的演示实验认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。

化学元素周期表 顺口溜

1.我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;

2.我是氦，我无赖，得失电子我最菜;

3.我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;

4.我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;

7.我是硼，有点红，论起电子我很穷;

8.我是碳，反应慢，既能成链又成环;

9.我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;

10.我是氧，不用想，离开我就憋得慌;

11.我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;

12.我是氖，也不赖，通电红光放出来;

13.我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大;

14.我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉;

15.我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗。

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